Darikelima pilihan jawaban di atas, nilai keempat bilangan kuantum yang dilarang untuk elektron tereksitasiadalah: n = 1 , l = 0 , m = − 1 , s = + 2 1 Nilai m = − 1 pada l = 0tidak memenuhi. Untuk l = 0, bilangan kuantum magnetik ( m )yang diizinkan adalah: m = − l sampai dengan + l untuk l = 0 m = 0 ( 1 orbital ) Jadi, jawaban yang IonX+² mempunyai nomor atom 12. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir adalah n:2 l:1 m:1 s:-1/2. Harga keempat bilangan kuantum dari unsur X adalah . n:2 l:1 m:0 s:-1/2. Jumlah elektron dari ion X-1 adalah 9. 10. 8. 7. Multiple Choice. SoalBagikan Diketahui harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion X 4+ yaitu n = 6, l = 1, m = +1, dan s = - \frac {1} {2} 21. Nomor atom unsur X adalah . Jawaban Terdapat empat jenis bilangan kuantum, yaitu: Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan nomor kulit. Biasanya ditulis dengan angka 1, 2, 3, dst. Bilangan kuantum azimuth ( Jawaban C Konfigurasi elektron 3517Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Elektron terakhir ada di kulit ketiga, sehingga bilangan kuantum utama (n) = 3 Elektron terakhir ada di subkulit p, sehingga bilangan kuantum azimut (l) = 1 Karena terletak pada subkulit p, maka terdapat 3 kotak orbital dengan bilangan kuantum -1, 0, +1, yang diisi oleh 5 elektron Konfigurasielektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Elektron terakhirnya yaitu 3p 3. Keempat bilangan kuantum dari 3p 3 adalah: n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3p 3 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit p) l (bilangan kuantum azimuth, yaitu subkulit. Untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3p 3 memiliki subkulit p, jadi l = 1. Olehkarena itu, bilangan kuantum adalah n = 3, l = 2, m = 0, . c. Menentukan konfigurasi elektron : Elektron terakhir pada , sehingga nilai bilangan kuantum: n = 4; l = 1, karena pada orbital p; m = 0, karena , karena arah panah terakhir menunjuk ke bawah; Oleh karena itu, bilangan kuantum adalah n=4, l=1, m=0, . .

harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom s adalah